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堿溶液稀釋的pH問題
本文解答了關(guān)于堿溶液稀釋后的pH問題，利用電離平衡常數(shù)（K）進行計算。以氨水（NH3.H2O）為例，稀釋前的濃度為0.1摩爾/升，氨水部分電離生成NH4+和OH-離子，電離平衡常數(shù)K可通過此濃度計算得出。稀釋后，溶液中NH3.H2O、NH4+和OH-的濃度均減小，但電離平衡常數(shù)K保持不變。利用K值，可以構(gòu)建新的平衡濃度關(guān)系，即x*x/(0.001-x) = 0.001*0.001/(0.1-0.001)，其中x表示濃度變化量。通過求解此方程，得到濃度變化量x的值。進一步地，通過計算得到新的OH-離子濃度，再根據(jù)pH定義（pH = -log[OH-]），即可得出稀釋后溶液的pH值。
請注意，由于無法在本文中進行具體計算，實際操作時需要使用計算器或相關(guān)軟件進行計算，以得出具體的pH值。在了解上述方法后，您就可以自行計算出不同稀釋比例下，堿溶液的pH變化情況。
在解決此類問題時，關(guān)鍵在于理解電離平衡常數(shù)的性質(zhì)以及如何在稀釋過程中保持平衡常數(shù)不變。通過這種方法，不僅能夠計算出稀釋后溶液的pH值，還能加深對化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)和平衡的理解。實踐證明，此方法對于解決涉及稀釋、濃度變化及pH計算的化學(xué)問題極為有效。
標簽： 堿溶液稀釋的ph問題
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